Carte Tableau périodique des éléments rejetés

La table de periodiс des éléments chimiques (aussi la table de Mendeleev, la table périodique des éléments ou juste la table périodique) est un affichage alphanumérique formatté des éléments chimiques. Bien que les précurseurs à cette table existent, son invention est généralement créditée au chimiste russe Dmitri Mendeleev en 1869, qui a eu l'intention la table pour illustrer ("périodique") des tendances périodiques dans les propriétés des éléments. La disposition de la table a été raffinée et prolongé au fil du temps, pendant que de nouveaux éléments ont été découverts, et de nouveaux modèles théoriques ont été développés pour expliquer le comportement chimique. La table périodique est maintenant omniprésente dans la discipline scolaire de la chimie, fournissant un cadre extrêmement utile pour classifier, systématiser, et comparer toutes les beaucoup de différentes formes de comportement chimique. La table a trouvé l'application large en chimie, physique, biologie, et construction, particulièrement génie chimique. La table standard actuelle contient 117 éléments à partir de juillet 2009 en 1789, Antoine Lavoisier a édité une liste de 33 éléments chimiques. Bien que Lavoisier ait groupé les éléments dans des gaz, des métaux, des non-métaux, et des terres, les chimistes ont passé le siècle suivant recherchant un système de classification plus précis. En 1829, Johann Wolfgang Döbereiner a observé que plusieurs des éléments pourraient être groupés dans les triades (groupes de trois) basées sur leurs propriétés chimiques. Le lithium, le sodium, et le potassium, par exemple, ont été groupés ensemble en tant qu'étant les métaux mous et réactifs. Döbereiner a également observé que, une fois disposé par le poids atomique, le deuxième membre de chaque triade était rudement la moyenne de la première et le tiers. Ceci est devenu notoire comme loi des triades. [citation requise] le chimiste allemand Leopold Gmelin a travaillé avec ce système, et d'ici 1843 il avait identifié dix triades, trois groupes de quatre, et un groupes de cinq. Les doumas de Jean Baptiste ont édité le travail décrivant en 1857 des rapports entre de divers groupes de métaux. Bien que les divers chimistes aient pu identifier des rapports entre de petits groupes d'éléments, ils ont eu établir encore un plan qui les a entourés tous. Le chimiste allemand août Kekulé avait observé en 1858 que le carbone a une tendance de coller avec d'autres éléments en un rapport d'un à quatre. Le méthane, par exemple, a un atome de carbone et quatre atomes d'hydrogène. Ce concept est par la suite devenu notoire comme valence. En 1864, le chimiste allemand semblable Jules Lothar Meyer a édité une table des 49 éléments connus disposés par la valence. La table a indiqué que les éléments avec les propriétés semblables ont souvent partagé la même valence. Le chimiste anglais John Newlands a édité une série de documents en 1864 et de 1865 qui ont décrit sa tentative à classifier les éléments : Une fois énumérées par ordre de poids atomique croissant, les propriétés physiques et chimiques semblables se sont reproduites à intervalles de huit, qu'il a comparés aux octaves de la musique. Cette loi des octaves, cependant, a été ridiculisée par ses contemporains. [8] Le portrait de professeur Dmitri Ivanovich Mendeleev et Jules Lothar Meyer de chimie de Dmitri MendeleevRussian a indépendamment édité leurs tables périodiques en 1869 et 1870, respectivement. Elles toutes les deux ont construit leurs tables d'une façon semblable : en énumérant les éléments dans une rangée ou la colonne par ordre de poids atomique et en commençant une nouvelle rangée ou colonne quand les caractéristiques des éléments ont commencé à répéter. Le succès de la table de Mendeleev est venu de deux décisions qu'il a prises : Le premier était de laisser des lacunes dans la table quand il a semblé que l'élément correspondant n'avait pas été encore découvert. Mendeleev n'était pas le premier chimiste à faire ainsi, mais il est allé une étape plus loin en employant les tendances dans sa table périodique de prévoir les propriétés de ces éléments absents, tels que le gallium et le germanium. La deuxième décision était de temps en temps d'ignorer l'ordre suggéré par les poids atomiques et de commuter les éléments adjacents, tels que le cobalt et le nickel, pour les classifier mieux dans les familles chimiques. Avec le développement des théories de structure atomique, il est devenu évident que Mendeleev avait par distraction énuméré les éléments par ordre d'augmenter le nombre atomique. Avec le développement des théories mécaniques de quantum moderne de configurations d'électron dans des atomes, il est devenu évident que chaque rangée (ou période) dans la table a correspondu au remplissage d'une coquille de quantum des électrons. Dans la table originale de Mendeleev, chaque période était la même longueur. Cependant, parce que de plus grands atomes ont plus de sous-coquilles d'électron, les tables modernes ont de bas de périodes progressivement plus longues davantage la table. Pendant les années qui ont suivi après que Mendeleev ait édité sa table périodique, les lacunes qu'il a laissées ont été remplies pendant que les chimistes découvraient des éléments plus chimiques. Le dernier élément naturel à découvrir était francium (désigné par Mendeleev sous le nom du l'eka-césium) en 1939. La table périodique s'est également développée avec l'addition des éléments synthétiques et transuraniens. Le premier élément transuranien à découvrir était un neptunium, qui a été constitué en bombardant l'uranium avec des neutrons dans un cyclotron en 1939